图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是

A．Si                                   B．Al

C．O                                   D．N

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．L与T形成的化合物化学式为L₂T₃  

B．L、M的单质与稀盐酸的反应速率：M > L

C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

D．M的最高价氧化物具有两性

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是

A．Al₂(SO₄)₃                              B．NaOH

C．BaCl₂                                 D．FeSO₄

下列物质属于复合材料的是

A．玻璃                                 B．生物陶瓷

C．塑料                                 D．玻璃钢

X、Y是短周期元素，两者组成化学式为XY₂的化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是

①n-3 ②n-6 ③n-8 ④n+1 ⑤n+2 ⑥n+5

A．①⑥                                 B．①②⑤⑥

C．①②④⑤⑥                           D．全部

现有一种粗铝含Fe、Si两种杂质。取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中得铁和硅的关系是

A．物质的量之比为1∶1                   B．物质的量之比为2∶1

C．质量之比为1∶1                       D．质量之比为2∶1

工业上常用SiO₂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是

A．SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧

B．制造粗硅时的反应：2SiO₂＋5CSi＋SiC＋4CO↑

C．Si、SiO₂能用NaOH溶液分离

D．纯净的SiO₂只能用于制造光导纤维

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。

（1）元素B在周期表中的位置为第        周期         族；元素D简单离子的结构示意图为                      。

（2）元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)             。

（3）元素B可形成离子BH₃^-，下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是       。

A．NH₄⁺         B．OH^-          C．F^-         D．HS^-

（4）元素A、C组成化合物甲CA，甲能与水反应产生一种强碱和一种气体，该反应的化学方程式为                                                    。

（5）A元素有^aA、^a+1A、^a+2A三种同位素，E元素有^eE、^e+2E两种同位素，二者所形成分子的相对分子质量有          种。

现有含NH₄⁺、H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如下图，其中OA段无气体产生，回答下列问题。

（1）写出下列过程发生反应的离子方程式。

OA段：                                              ；

CD段：                                              ；

（2）氢氧化镁沉淀的质量m[Mg(OH)₂] =         g。

（3）a =               ；b =               。

（4）原溶液中c(NH₄⁺) =                    ；c(Cl^-) =                    。

 氯化铝为白色的粉末，遇潮湿空气极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾，在183℃升华。工业上由金属铝和氯气作用或用碳氯化法可制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。

（1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称是                ，装置A可产生氯气和MnCl₂溶液，该反应的化学方程式是                                  。

（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是                                                 。

（3）装置C、F均盛放浓硫酸，若取消装置C，则可能产生的不良影响是                                                                    。

（4）装置D中预期观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光，                     。

（5）另选一件仪器装入适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂名称为                        。

（6）工业碳氯化法制无水氯化铝是对氧化铝、碳和氯气进行加热，可得副产品一氧化碳，该反应的化学方程式是                                            。