已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（    ）

A．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

B．上述实验中，共有2个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．上述实验证明氧化性：MnO₄^->Cl₂>Fe³⁺>I₂

NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：

（1）NO对环境的危害在于             (填编号)

A．破坏臭氧层     B．光化学烟雾     C．造成酸雨

（2）下列关于NO的说法不正确的是                  

A．NO为无色气体          

B．NO在空气中很不稳定

C．NO是汽车尾气的有害成分之一     

D．NO分子所含电子总数为偶数

（3）在含Cu⁺离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO₂^—）离子可转化为NO ，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式               

工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混在电弧炉中焙烧来制取白磷：

Ca₃(PO₄)₂+SiO₂+C—CaSiO₃+P₄+CO↑

（1）配平以上方程式

  Ca₃(PO₄)₂+    SiO₂+   C=   CaSiO₃+   P₄+     CO↑

（2）已知白磷熔点为44.1℃，熔点280℃，据此判断其晶体类型属于           

（3）有一种磷的结构式，

有关它的叙述肯定不正确的是          

A．它在空气中完全燃烧的产物是P₂O₅         B．它不溶于水

C．它在常温下呈固态                      D．它与白磷互为同分异构体

①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：         

（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是           （写元素名称）， 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为                　　   。

（2）元素②的最高价氧化物对应的水化物属于      化合物，（填“共价”或“离子” ），其电子式为              ， 试比较②和③原子半径的大小

②    ③（填“﹥” 或“﹤” ）

（3）画出元素④的原子结构示意图             ，该元素的最高价氧化物的

水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）              。

（4）写出元素⑤在周期表中的位置            ，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为                　　          。

（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍。

①甲、乙元素分别为       、         （写元素名称）

②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式                                                          

某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为                              ；干燥氨气常用的干燥剂是               。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口        （填“a”或“b”）。

（3）①、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是                                             。

②、若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是          

A、HCl和H₂O       B、H₂和H₂O        C、CO₂和NaOH 

（4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式                                 。

在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积（均过量）的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色。

针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点：

一种认为，这可能是Cu²⁺浓度的差异引起的。你同意这种看法吗?    (填“同意”或“不同意”)，原因是                                                。

另一种认为，呈“绿色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之，你设计的实验方案是                                           

已知0.3mol Cu与足量的稀硝酸反应，则被还原的HNO₃的物质的量是    mol。

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答：

（1）³⁰Si的原子的中子数为________。

（2）Al^3＋与Y^n－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则n=________。

（3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。

（4）经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为________。（只写结果）

对发现元素周期律贡献最大的化学家是

A．牛顿                                 B．道尔顿

C．阿佛加德罗                           D．门捷列夫

可以从原子序数推断原子的

①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥                           B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦                           D．③④⑤⑥⑦

元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化