已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的半径可能是（  ）。

A．0.80×10^-10m                  B．1.10×10^-10m    

C．1.20×10^-10m                  D．0.70×10^-10m

核内中子数为N的R²⁺的质量数为A，则n克它的氧化物所含质子的物质的量是(    )

A．〔n(A-N+8)/(A+16)〕mol

B．〔n(A-N+16)/(A+16)〕mol

C．〔n(A-N+8)/ A 〕mol

D．〔n(A-N+16)/ A 〕mol

A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A²⁺离子比B^2-离子少8个电子，则B的原子序数是(    )

A．n+4                 B．n+6            C．n+8           D．n+10

镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（    ）

A．在化合物中呈+2价                     B．单质能与水反应放出氢气

C．镭比钙的金属性弱                      D．碳酸镭难溶于水

下列关于化学键的叙述中，正确的是 (     )

A．化学键既存在于相邻原子间，又存在于不相邻原子间

B．化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用

C．两个原子之间的相互作用叫化学键

D．阴阳离子间通过静电吸引而形成的化学键为离子键

含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 （     ）

A．非金属性比硫强                        B．氢化物比HBr稳定

C．处于金属与非金属的分界线上             D．最高价氧化物的水化物为H₂SeO₄

甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（    ）

A．只有④           B．只有⑤           C．①②③           D．①②③④⑤

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：B＞A＞C＞D                 B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：D^-＞C^2-＞B⁺＞A²⁺               D．离子的还原性：D^- ＞ C^2-

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是  （     ） 

A．Z 是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是     （   ）

A．KCl              B．NaF              C．Na₂O             D．K₂S