一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

B．当3v（B）_正="2" v（C）_逆

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项    实验操作                        现象             解释或结论

A      过量的Fe 粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN 溶液    溶液呈红色   稀HNO₃将Fe 氧化为Fe³⁺

B       某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水   有白色沉淀出现    该钾盐是K₂CO₃

C       Al 箔插入稀HNO₃中               无现象           Al 箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜

D      用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上              试纸变蓝色    浓氨水呈碱性

下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是

①单质的氧化性增强              ②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强        ④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强            ⑥气态氢化物的沸点升高

A．①②③           B．②④⑤           C．②③④           D．②④⑤⑥

一定体积0.01 mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol/L NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为

A．1∶4             B．1∶3             C．2∶3             D．5∶3

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途              。

（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的分子式                              。

（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质，该反应的化学方程式为                         。

（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的分子式为                          ；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为                         。

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由       转化为        ，在导线中电流方向为       →      （用a、b 表示）。

（2）正极反应式为                     ，负极发生         反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）氢氧燃料电池的能量转化率              100％（填＜、＞、＝）。

（4）电极表面镀铂粉的原因为                                。

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）E在周期表中的位置为__________________________；D的最高价氧化物的水化物的电子式___________________________。

（2）B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_________＞__________。

（3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的名称为____________________，Z的化学键类型为____________________。

（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。

（5）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.35 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）____________________。

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是                             。

（2）实验Ⅰ反应的离子方程式是                                                   。

（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 (   )（填字母编号，下同）

a．浓NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有（   ）

（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温．②视线与凹液面最低处相平．③                                        。

（5）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____________________。

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

（1）对于反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），化学平衡状态的标志为__________。

A．SO₂减少的化学反应速率和SO₃减少的化学反应速率相等

B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的分子总数不随时间而变化

D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化

（2）450℃时，将amol SO₂与bmol O₂以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，

①反应进行至10min时，测得n(SO₂) =" 8mol" ,n(SO₃) ="4mol" , 则b=_______mol

②10min内平均速率v（SO₂）=___________________

③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO₂转化率为___________________.

2012年10月10日北京时间17时45分诺贝尔奖评委会宣布，2012年度诺贝尔化学奖授予美国科学家罗伯特·洛夫科维茨以及布莱恩·克比尔卡，因为他们在 “G蛋白偶联受体”研究方面作出了突破性贡献。G蛋白偶联受体是我们细胞膜上的一种蛋白质，它好比是一把锁，它可以被打开，打开之后就可以引发一系列的各种化学反应。下列叙述正确的是[    ]

A．G蛋白偶联受体是一把锁

B．G蛋白偶联受体是我们细胞膜上的一种蛋白质

C．研究“G蛋白偶联受体”不涉及化学学科知识

D．研究“G蛋白偶联受体”不涉及生物学科知识