下列说法能表示可逆反应N₂＋3H₂2NH₃处于平衡状态的是

A．3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应，得到2mol氨气

B．正反应生成NH₃的速率和逆反应生成H₂的速率相等

C．单位时间消耗n mol N₂的同时消耗2n mol NH₃

D．N₂、H₂、NH₃的质量分数相等

右图是反应Br+H₂→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是

A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

B．正反应为吸热反应

C．该反应的逆反应是吸热过程

D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H₂的能量

已知1mol碳完全燃烧后可放出393.5kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是

A．C(s) + O₂ (g) CO₂ (g) ΔH= －393.5kJ

B．C(s) + O₂ (g) CO₂ (g) ΔH= ＋393.5kJ·mol^-1

C．C + O₂CO₂ ΔH= －393.5kJ·mol^-1

D．C(s) + O₂ (g) CO₂ (g) ΔH= －393.5kJ·mol^-1

下列有关化学能与热能的说法正确的是                                         

A．铝热反应属于吸热反应

B．H₂→H+H的变化需要吸收能量

C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应

镓（Ga）是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是

A．镓原子的最外层电子数为3

B．常温常压下镓能熔化在我们的手心里

C．镓是制造高温温度计的上佳材料

D．Al(OH)₃和Ga(OH)₃均是两性氢氧化物

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X⁺是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确的是

A．Y分别与X、Z、W形成的化合物都不止一种

B．原子半径：r_Q＞r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同

D．Q的单质和水反应可生成两种酸

请按要求填空：

I．现有：①、②O₂与O₃、③正丁烷与异丁烷、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类：（1）互为同位素的是     ；（2）互为同素异形体的是     ；（3）互为同分异构体的是     ；（4）属于同一化合物的是     。

II．现有下列五种物质：①Ar ②CO₂ ③SiO₂ ④NaOH ⑤K₂S，请按要求用序号填空：

（1）属于离子晶体的是     ，属于原子晶体的是     ，属于分子晶体的是     ；

（2）只含共价键（不含分子间作用力）的是     ，只存在离子键的是     ，既存在离子键又存在共价键的是     ，不存在化学键的是     。

有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素、原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，请回答：

（1）写出A、D两种元素组成的化合物的电子式             ；

（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称             ；

（3）工业生产E的方法是             ；

（4）D、E、F三元素最高价氧化物对应的水化物相互之间发生反应的离子方程式为：

                                                               、

                                                               、

                                                               。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列       （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、1   ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力，②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol^-1）：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：                                                 。

②表中的X可能为以上13种元素中的   （用字母序号填写）元素，这种元素和j形成的化合物中若存在共价键，则该化合物的电子式是     ，这种物质属于     （填“离子”或“共价”）化合物。

③Y在周期表中是       族的元素。

④在以上13种元素中，     （用字母序号填写）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

下列表达方式中错误的是

A．氯化氢分子的电子式：  B．S^2-的结构示意图：

C．Na₂O₂的电子式：  D．CO₂分子的结构式：O==C==O