可逆反应达到平衡状态时的标志是

A．混合气体的体积恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变

C． H₂、I₂、HI的浓度相等

D．I₂、H₂这两种气体在混合气体中的体积分数相等

X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是

A．原子序数： X< Y                       B．原子半径：X< Y

C．离子半径：X> Y                        D．最外层电子数：X< Y

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液            B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液            D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

已知空气—锌电池的电极反应为

锌片：Zn+2OH^――2e^－＝ZnO+H2O；

碳棒：O₂+2H₂O+4e^－ ＝4OH^－ ，据此判断，锌片是

A．正极，被还原                         B．正极，被氧化

C．负极，被还原                          D．负极，被氧化

把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞C＞B      B．A＞B＞C   C．B＞A＞C      D．B＞C＞A

某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是

A．①②③　         B．③④⑤           C．④⑤⑥           D．②③④

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu²⁺＝ Zn²⁺ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是

              A             B           C           D

正极          Zn             Ag          Cu          Cu

负极          Cu            Cu          Zn          Zn

电解质溶液    CuCl₂          H₂SO₄        CuSO₄       FeCl₂

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时

A．CaCl₂和 Na₂S                          B．Na₂O 和Na₂O₂

C．CO₂和 CaO                            D．HCl 和NaOH

影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象          ;

（2）在5﹪的H₂O₂溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl₃溶液，很快产生气体          ；

（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率        ；

（4）硫在氧气中比在空气中燃烧更快             ；

（5）工业合成氨通常要在高压下进行           。

如图示的原电池中，

（1）铜极为原电池的      （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是                ,属于          （填“氧化反应”或“还原反应”）。

（2）如铁棒质量减轻5.6 g，则另一极放出气体的体积为  L（标准状况）。