对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂       B．增大容器容积      C．移去部分SO₃      D．降低体系温度

下列水解离子方程式正确的是：                                 

A．CO₃^2-＋H₂OCO₂ ­＋2OH^－               B．I^－＋H₂OHI＋OH^－

C．SO₃^2-＋2H₂O H₂SO₃＋2OH^－            D．HPO₄^2- ＋H₂OH₂PO₄^- ＋OH^－

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为

A．大于25.3%        B．小于25.3%        C．等于25.3%        D．约等于25.3%

右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是                   。

（2）该反应的化学方程式是：                                   。

（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A的平均速率是            。

在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2—与黄色的CrO₄^2—有下列平衡关系：

Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H⁺，把重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成稀溶液是橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈       色，因为                 。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈        色，

因为                                                                    。

某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。   就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____                  _______。

（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_________                 ________。

（3）操作步骤B的意义：                                           。

（4）下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计

①．其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)；

②．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)；

A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

D．用待测溶液润洗锥形瓶

常温下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol···L^－1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：                          。

（2）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)      （填＜、＞、＝）0.1mol·L^－1NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

C(Na^＋) －c(A^－)＝           mol·L^－1，c(OH^－)－c(HA)＝      mol·L^－1。

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH    7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：

A.NH₄HCO₃    B.NH₄A    C.(NH₄)₂CO₃    D.NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列：                  （填序号）。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应为                       。

在X极附近观察到的实验现象是                     。

②Y电极上的电极反应式为                      。

检验该电极反应产物的方法是                                        。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             。

（2）该反应为      反应（选填吸热、放热）。

升高温度CO₂的转化将            （填增大、减小或不变）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）。

a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变

c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为      ℃。