沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH₄(g)+4O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol^－1

B．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol^－1

C．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890kJ·mol^－1

D．1/2CH₄(g)+ O₂(g)==1/2CO₂(g)+ H₂O(l)；ΔH＝－890kJ·mol^－1

为了除去ZnCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是 

A．NH₃?H₂O          B．K₂CO₃             C．KOH              D．ZnCO₃

在0.l mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变

B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.lmol·L^-1 HCl溶液，溶液中c（H^＋）减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆反应方向移动

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>M         B．X>Y>Z>M          C．M>Z>X>Y          D．X>Z>M>Y

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂+Cl₂=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是

A．m=1，n=1     B．m=，n=    C．m=，n=1        D．m=1，n=

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动                  B．a + b > c + d

C．Z的体积分数减小                      D．X的转化率下降

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN^－)<c(Na⁺)，下列关系式正确的是

A．c(H⁺)>c(OH^－)                          B．c(HCN)<c(CN^－)

C．c(CN^－)+c(OH^-)=0.1mol·L^－1               D．c(HCN)+c(CN^－) = 0.2mol·L^－1

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L^-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L^-1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积

A．大于20 mL        B．小于20 mL        C．等于20 mL        D．等于5mL

反应CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是   

A．将压强减小至原来的一半                B．将反应温度升高至1200 K

C．添加催化剂                           D．增大水蒸气的浓度

已知可逆反应: A + 2B  3M + N ；△H<0，其中A.B.M.N均为气态, 在一定条件下达到平衡后, A 在反应混合物中的百分含量为 a% , 若要通过改变条件使 a% 改变为 2a%, 那么下列各项可以改变的条件中应选择的是：                                            

A．增大容器体积                    B．增大反应容器中的压强

C．降温反应的温度                   D．使用适当的催化剂