高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0

（1）此反应的平衡常数表达式为：K=                          

（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应              （填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”）。

（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为         kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\

△H=          kJ/mol

已知A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_______反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），

（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是_________，（填“增大”、“减小”或“不变”） E的大小对该反应的反应热有无影响？           。

某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）__  ___，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

（3）判断滴定终点的现象是：                                                 

（4）图26是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为         mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                        .

（1）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molN₂和8molH₂及固体催化剂，使之反应。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80％。（写出计算过程）

①平衡时N₂的物质的量        , H₂的转化率        

②达到平衡时，放出的热量为            。

（2）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H₂(g)＋CO(g)  CH₃OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：（写出计算过程）

①以H₂的浓度变化表示的该反应的速率

②达平衡时CO的转化率

③该温度下的K

区分强电解质和弱电解质的依据是                                  

A．溶解度的大小                         B．属于离子化合物还是共价化合物

C．在水溶液中是否存在电离平衡             D．溶液导电性的强弱

列电离方程式中正确的是                                     

A．NH₃·H₂O ＝ NH₄⁺ + OH^-                 B．NaHCO₃ ＝ Na⁺ + HCO₃^-

C．H₂SO₃2H⁺ + SO₃^2-                 D．KClO₃ ＝ K⁺ + Cl^- + 3O^2-

与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH₃ NH₄^＋＋ NH₂^－ , 据此判断以下叙述错误的是                                                   

A．液氨中含有NH₃、NH₄^＋、NH₂^－等粒子

B．一定温度下，液氨中c (NH₄^＋) · c (NH₂^－) 是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时，c (NH₃) ＝ c(NH₄^＋) ＝ c (NH₂^－)

D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH₄^＋) ＝ c (NH₂^－)

对于反应A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是                                                             

A. v(A)="0.01" mol/(L?s)                 B. v(B)="0.02" mol/(L?s)

C. v(C)="0.60" mol/(L?s)                D. v(D)=1.0mol/(L?s)

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是                    

A．pH为1的无色溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₃^2-、Cl^-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

C．水电离出的c(H⁺)＝10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

下列离子方程式正确的是                                           

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^—＋2H₂O

B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO₃^2—+2HCl＝H₂SiO₃↓+2Cl^—

C．Ba(OH)₂溶液中滴加少量NH₄HCO₃溶液：

NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－＋Ba²⁺＝NH₃·H₂O＋H₂O＋BaCO₃↓

D．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl^－+ 2H^＋H₂↑ + C1₂↑