（1）AgNO₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH        7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）醋酸钠水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用离子方程式表示）：______。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        。

（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c(Cl^-)   c(NH₄^＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某浓度Na₂CO₃溶液中由水电离出来c(OH^-)=1×10^-6 mol/L，则此溶液的PH值为                        

某化学反应 3 A  2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）

（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C₂  _______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________

（3）比较实验3和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是____

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄(s)Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)，溶度积常数K_sp=c(Ba^2＋)·c(SO₄^2－)。

（1）某温度时，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是______

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10^—10。

①Ba²⁺是一种有毒的重金属离子，当人体中c(Ba²⁺)达到2×10^—3mol·L^-1时，就会对健康产生危害。硫酸钡作为“钡餐”的理由      。

②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g碳酸钡，且胃液是酸性的，    （填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是                  

下列叙述正确的是　　　　　　（    ）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质

下列说法中错误的是　　　　　（    ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是　　　　（   ）

A．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易腐蚀

B．在空气里金属银的表面生成一种黑色物质

C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶上锌块

D．镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀

要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是　　（   ）

A．增大盐酸的浓度                        B．提高反应的温度

C．用锌粉代替锌片                        D．用纯锌代替粗锌

课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是　　　　（　　　）

A．原电池是将化学能转化成电能的装置

B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C．右图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流

D．右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

右图，是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（　　　）

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

下列说法或表示方法正确的是     (      )

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)＝ C(金刚石)；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)△H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^-(aq) = H₂O(l) △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ