在密闭容器中加入等浓度的CO与H₂O，T ℃时发生如下反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH< 0

已知CO的浓度变化如图所示，第4 minCO的浓度不再改变。

（1）从0~4 min，该反应的平均速率v(CO)＝          mol/（L·min）；该反应的平衡常数表达式为：K=                      ；可计算得该反应的平衡常数结果为：K=                       。

（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有          。

A．增大反应物中CO的浓度

B．降低反应温度

C．将密闭容器体积压缩至一半

D．加入适宜的催化剂

（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为       mol/L？

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生 如下反应：

2SO₂(g)＋ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)

(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_         (以上均填增大、减小或不变)

(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间____                。

(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表达)

(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。

a.加了催化剂  b.缩小容器体积  

c.降低温度    d.增加SO₃的物质的量

为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（   ）

A．采用电解水法制取氢气作为新能源         B．完善煤液化制取汽油的技术

C．研制推广以甲醇为燃料的汽车             D．进一步提高石油加工工艺

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（   ）

A．a mL                                 B．（50―a）mL

C．大于（50―a）mL                      D．大于a mL

下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是（   ）

A．①②③           B．③④⑤           C．④⑤⑥           D．②③④

下列物质中，属于弱电解质的是（   ）

A．氯化氢                               B．氢氧化钠

C．一水合氨                             D．酒精

设C + CO₂2CO 的反应速率为，N₂ +  3H₂2NH₃⊿H＜0的反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为（   ）

A．同时增大         B．同时减小          C．增大，减小   D．减小，增大

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂（   ）

A．氨水             B．氢氧化钠          C．碳酸钠           D．碳酸镁

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂ (g)CO₂ (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

下列说法正确的是：（        ）

A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力

B．溶于水能导电的化合物都是电解质

C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度

D．BaSO₄属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强