右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=+92kJ/mol

B．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小

D．反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g) ΔH=+92kJ/mol

下列说法或表示方法中正确的是（  ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O (l)ΔH= +285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)               B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                           D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

对于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L^－1,则化学平衡常数为

A．1/3              B．1/6.75            C．1/27             D．1

在 xA(气)＋yB(气)zC(气)＋wD(气) 的可逆反应中, 经1分钟后A减少a摩/升, B减少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 则x、y、z、w的比例关系是  

A．3 : 1 : 2 : 3        B．1 : 3 : 3 : 1         C．3 : 2 : 1 : 3         D．1 : 2 : 3 : 2

在N₂+3H₂2NH₃的反应中,经过一段时间后,NH₃的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是       

A．0.44秒           B．1秒              C．1.33秒           D．2秒

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．增大固体表面积                        B．使用催化剂

C．增大压强                             D．增加浓度

某化学反应其△H="=" —122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行   

A．在任何温度下都能自发进行              B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行                    D．仅在低温下自发进

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动了                B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了                D．a＞b

已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动