锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物均能既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。除去Al³⁺中的杂质Zn²⁺，最好的方法是：（    ）

A．加入适量的NaOH溶液，过滤洗涤，再加盐酸

B．加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤，再加盐酸

C．加入适量的盐酸溶液，过滤洗涤再加NaOH溶液

D．加入过量的氨水，过滤洗涤，再加盐酸

描述一个原子轨道要用_______，_______，_______三个方面（填量子符号）。

3d能级中原子轨道的电子层数是________，该能级的原子轨道最多可以有________个空间伸展方向，最多可容纳________个电子。

处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻。

请填空：

(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键；

(2)已知B的气态氢化物很容易与H^＋结合，此时B原子与H^＋间形成的键称为________，形成的离子立体构型为               ；

(3)在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是                   ；

(4)A的氢化物易溶于水，原因是                                      。

某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。

请回答下列问题：

(1)符合上述条件的元素共有______种。

(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第_____周期、____族。

(3) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺           颜色(填“无”或“有”)。

（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为           。

乙炔（C₂H₂）是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。

(1)CaC₂中C与O互为等电子体，等电子体结构相似，则1 个O中含有的π键数目为       。

(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu^＋基态核外电子排布式为

                                     。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈( H₂C＝CH—C≡N  )。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是             ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。

下列说法正确的是

A．食盐、稀醋酸和蔗糖都是电解质

B．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO₄溶液褪色

C．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

下列物质间关系判断正确的是

A．¹H₂、²H₂ ——同位素

B．、——同素异形体

C．HCOOH、C₁₅H₃₁COOH ——同系物

D．HCOOCH₃、CH₃OCHO ——同分异构体

某有机物含有下列一种官能团，该有机物既能发生消去反应、氧化反应和酯化反应，又能跟某些活泼金属发生置换反应，该官能团最可能的是 

A．—Cl             B．—OH             C．—COOH          D．—CHO

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A  C₅H₁₀       B CH₄O        C  C₂H₆ O         D  C₂H₄Cl₂

下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是                                              

A．N³⁺ 1s²2s²2p⁶                           B．F^- 1s²2s²2p⁶

C．Fe²⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶                   D．O^2- 1s²2s²2p⁶