在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X (g) + 3Y (g)  2Q (g) + nR (g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值（   ）

A．4                B．5                C．6                D．7

反应2A(g)2B(g)+E(g)；△H>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压             B．减压             C．减小E的浓度      D．降温

一定温度下，反应H₂(g) + X₂(g) 2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H₂和2 mol X₂通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H₂的平衡转化率为

A．20﹪             B．40﹪             C． 60﹪            D．80﹪

下列叙述正确的是（   ）

A．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

B．c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-6mol/L溶液一定呈中性

C．pH=5的H₂SO₄的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H⁺）:c（SO）=2:1

D．0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

常温下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H₂SO₄溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H₂SO₄溶液的体积约为（   ）

A．25mL            B．36mL             C．43mL             D．82mL

过量的两份锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液,下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（   ）                                            

下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是（   ）

将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）

A．若混合后溶液中c(Na⁺)﹥c(X^-),说明HX的电离程度弱于X^-的水解程度

B．若混合溶液呈酸性，则c(X^-)﹥c(HX)﹥c(Na⁺)﹥c(H⁺)﹥c(OH^-)

C．混合溶液中c(HX)+ c(X^-)=0.1mol/L

D．混合溶液中c(HX) + c(H⁺)= c(Na⁺)+ c(OH^-)

常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为(　　)

A．5：1             B．6： 1            C．10：1            D．11：1

用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                

（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH     1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是           （多选扣分）

A．HCl溶液的试管中放出H₂的速率快； 

B．装HB溶液的试管中放出H₂的速率快；

C．两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处                                        

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。