以N_A代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是(　　)

A．当12N_A个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量

B．当1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C．当有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D．当有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) ΔH﹤0，图2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是(    )

在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)xC(g)符合下图(a)所示的关系（W（C）表示Ｃ的体积分数），由此推断关于图(b)的说法正确的是

A．P₃>P₄，y轴表示A的转化率                  B．P₃<P₄，y轴表示B的体积分数

C．P₃<P₄，y轴表示混合气体的平均相对分子质量   D．P₃>P₄，y轴表示混合气体的密度

如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O₂2NO₂(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是        (    )

A．a                B．b                C．c                D．d

可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是(    )

A．B和C可能都是固体                    B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体             D．B和C一定都是气体

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂ ②         H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

A．4Q₁＋0.5Q₂                            B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃

C．4Q₁＋2Q₂                             D．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

已知298 K时，2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH="-197" kJ·mol^-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO₄和1 mol O₂达到平衡时，反应放出的热量为Q₁，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₂。下列关系正确的是（   ）

A．Q₂=                              B．Q₂＜="197" kJ

C．Q₂＜Q₁＜197 kJ                        D．Q₁=Q₂="197" kJ

向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c(B)未画出．

(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝_______________.

(2)t4～t5阶段改变的条件为_______________，B的起始物质的量为_______________．

各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K1＝_______________ (保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为____ (用“＞”、“＜”或“＝”连接)．

I. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）∶CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）．

根据题意和所给图象完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝      ，

（2）升高温度，K值                 （填“增大”“减小”或“不变”）．

II. 可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂        （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）       （填大或小）；

（3）温度t₁℃比t₂℃        （填高或低）；（4）正反应为          反应。

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                   ______________________。

(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。