（1）日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（  ）。

A.淀粉        B.葡萄糖     C．蔗糖        D.果糖

（2）唾液淀粉酶的作用是（　）

A．催化淀粉分解为葡萄糖　　　　　B．催化淀粉分解为麦芽糖

C．催化麦芽糖为葡萄糖　　　　　　D．催化葡萄糖合成为淀粉　　

（3）下列物质属于复合材料的是（　）  

A．再生塑料      B．人造皮革        C．钢化玻璃      D．玻璃钢

（4）下列说法正确的是（　）

A．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品   

B．硅材料广泛用于光纤通讯               

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

（1）阿司匹林它是第一种人工合成的和销量最大的药物。阿司匹林作用是    和

       。阿司匹林的不良反应有：       和        ，若出现      

是中毒现象，应静脉滴注       溶液。

（2）青霉素是最主要的抗生素，即            药，适用于医治葡萄球菌链球菌等引起的

      症，青霉素的主要不良反应        ，所以用药前一定要进行     。

（3）由于水体中含       的物质，含           的物质而引起的污染，叫做水体的富营养化。当水体发生富营养化时，由于缺           ，致使大多数水生           不能生存，致死的动植物遗骸在水底              ，使水质不断恶化，影响渔业生产，并通过     危害人体健康。

关于吸热反应的说法正确的是   

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应

下列叙述正确的是

A．电能是二次能源                        B．水力是二次能源

C．天然气是二次能源                      D．水煤气是一次能源

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  △H₁           C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g) △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₂

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

A．①               B．④               C．②③④           D．①②③

下列说法或表示方法正确的是

A．放热反应都不需要加热就能发生

B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l); △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^-(aq) = H₂O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解                        B．乙醇燃烧

C．强酸强碱的中和反应                    D．氧化钙溶于水

通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是     

A．1/2A₂（g）+1/2B₂（g）=AB（g）   △H="-91.5" kJ·mol^-1

B．A₂（g）+ B₂（g） =2AB（g）      △H="-183" kJ·mol^-1

C．1/2A₂（g）+1/2B₂ =AB（g）        △H="+91.5" kJ·mol^-1

D． 2A B（g）= A₂（g）+ B₂ （g）         △H="+183" kJ·mol^-1

火箭推进器常以联氨（N₂H₄） 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 

H₂O（g）＝H₂O （l） 　              DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）+ O₂（g）       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为            

A．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（l）ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（g）ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（l）ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（g）ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）