下列说法中，错误的是：

A．化学反应必然伴随发生能量变化

B．能量变化是化学反应的基本特征之一

C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是：

A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

B．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

D．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

下列关于铷的叙述中正确的是：

A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族       B．氢氧化铷是弱碱

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高   D．硝酸铷是离子化合物

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：

A．砹的氢化物不稳定                      B．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

C．铍的原子失电子能力比镁弱              D．硒化氢比硫化氢稳定

下列各组材料中，不能组成原电池的是：

               A                B                C                D

两极材料       Zn片、石墨       Cu片、Ag片      Zn片、Cu片       Fe片、Cu片

插入溶液       稀硫酸           硝酸银溶液        蔗糖溶液          稀盐酸

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^—4e^-=4H₂O  O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-据此作出判断，下列说法中错误的是：

A．供电时的总反应是：2H₂+O₂=2H₂O         B．产物为无污染的水，属于环境友好电池

C．燃料电池的能量转化率可达100%          D．H₂在负极发生氧化反应

相同状况下：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH＝－Q₁kJ/mol；

2H₂(g) ＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－Q₂kJ/mol

则Q₁和Q₂的关系为：

A．Q₁＞Q₂           B．Q₁＝Q₂           C．2Q₁＜Q₂          D．Q₁＝Q₂

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)           ΔH＝－2878 kJ/mol

②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)   ΔH＝－2658 kJ/mol

③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)             ΔH＝－1746 kJ/mol     

④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)            ΔH＝－1526 kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是：

A．－2878 kJ/mol　　　　                  B．－2658 kJ/mol

C．－1746 kJ/mol                         D．－1526 kJ/mol

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下， H₂(g)＋ Cl₂(g)==="2HCl(g)" 在光照和点燃条件下反应的ΔH不同

下列有关化学用语使用正确的是：

A．硫离子的结构示意图：         B．NH₄Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O     D．Na₂O₂的电子式为