下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是

A．A原子电子层数比B原子的电子层数多

B．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

C．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

D．1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A．1 ：1            B．3 ：1            C．2 ：1            D．1 ：3

相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH₃、HCl、NO₂气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为

A．3 ：3 ：2        B．2 ：2 ：3         C．1 ：1 ：1        D．无法比较

下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

假设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A．1mol/L的NaOH溶液中含Na⁺ 数目为N_A

B．1mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移电子数为2N_A

C．1mol钠与氧气反应生成Na₂O时，失去电子数目为N_A

D．1mol钠与氧气反应生成Na₂O₂时，失去电子数目为N_A

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺ + Cl₂2Fe³⁺ + 2Cl^-

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃?H₂O AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^-CaCO₃↓+ H₂O

下列实验装置不能达到实验目的的是

装置A              装置B             装置C             装置D

A．用装置A来做SO₂的喷泉实验　           B．用装置B来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C．用装置C来验证NH₃极易溶于水           D．用装置D来比较Na₂CO₃与NaHCO₃的稳定性

下列叙述正确的是

A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

C．ⅦA族元素的气态氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

(1)十种元素中化学性质最不活泼的是       (填元素符号)；

(2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是       (填化学式)；

(3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为                (填元素符号)，

原因                                                                ；

(4) 元素⑥的氢化物的化学式为      ，其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；

(5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物，火焰呈      色；

(6)十种元素中        (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                 。

 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B、E在同一主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0，A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，请回答下列问题：

(1) 在A₂C₂分子中含有的化学键是                 和                 ；

(2) C与D形成的化合物的电子式为                 、                 ；

(3) 写出A₂C与D₂C₂反应的化学方程式                                  ；

(4) 写出E的氧化物与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式                。