a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg                   B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe                   D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是

A．硫酸             B．氯水             C．硝酸锌           D．溴水

对于化学方程式SiO₂＋3CSiC＋2CO↑，有关叙述正确的是

A．反应中SiO₂是氧化剂，C是还原剂zxxk

B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了

C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂

D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、H⁺、C1^-                       B．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-                     D．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、S^2-

下列离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸和Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O

B．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－===SO＋H₂O

C．铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO＋4H^＋===Cu^2＋＋SO₂↑＋2H₂O

D．SO₂使溴水褪色：SO₂＋Br₂＋2H₂O===SO＋2Br^－＋4H^＋

将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

0.3 mol Cu与足量的稀HNO₃完全反应时，被还原的HNO₃的物质的量是

A．0.3 mol           B．0.6 mol           C．0.4 mol           D．0.2 mol

3.2g铜与过量硝酸（8mol·L^-1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应后溶液中含a mol H⁺，则此时溶液中所含NO₃^-的物质的量是

A．0.2+a            B．0.1+a             C．0.05+a           D．a

（6分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是

A．沸点高、难挥发    B．酸性             C．吸水性           D．脱水性　E．强氧化性