具有强氧化性的高铁酸盐（FeO₄^2-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe³⁺+bClO^-+cM=dFeO₄^2-+eCl^-+fH₂O，关于该反应下列说法中正确的是（   ）

A．M代表H⁺                             B．FeO₄^2-是氧化产物

C．ClO^-在反应中被氧化                     D．生成1mol FeO₄^2-时共转移1.5mol电子

能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是（    ）

A．Al的导电性比Mg强

B．Al的原子半径比Mg小

C．Al（OH）₃能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)₂则不能

D．Mg(OH)₂的溶解性比Al(OH)₃的溶解性略大

右图中短周期元素的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（     ）

A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c＞b＞a

B．d的氢化物比b的氢化物稳定

C．a和d的原子结合可形成带三个负电荷或带一个负电荷的阴离子

D．原子半径：c＞b＞a＞d

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（    ）

A．HClO的结构式：H—O—Cl               B．H₂O₂的电子式：

C．CO₂的比例模型：               D．¹⁴C的原子结构示意图：

右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（   ）

A．非金属性：Y＞Z＞M

B．ZM₂分子各原子均满足8e^-稳定结构

C．原子半径：M＞Z＞Y

D．Y离子的结构示意图可表示为：

下列离子方程式表达正确的是（     ）

A．Ca(HCO₃)₂溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO₃)₂+2H⁺Ca²⁺+2CO₂↑+2H₂O

B．Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体：CO₃^2-+CO₂+H₂O2HCO₃^-

C．实验室用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合制NH₃：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

D．将SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HclO

已知磷酸分子中的三个氢原子都可与D₂O分子中的D原子发生氢交换.又知次磷酸（H₃PO₂）也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）却不能跟D₂O发生氢交换，由此可推断出H₃PO₂的分子结构是（      ）

H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是                     ，

同温同压下，它们单质的密度之比是                    ，

在1mol单质中，它们的质子数之比是                   ，

在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是            。

用电子式表示下列各种微粒

NF                              CO₂                    

KOH                            NH₄⁺                   

离子化合物AB₂，其中A为+2价离子，AB₂的总质子数为54，A、B离子的核外电子排布相同，则A离子的结构示意图为             ，用电子式表示AB₂的形成过程                      。