下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)₃沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

A．①⑥⑤③         B．②③⑤③          C．①③⑤③         D．②③④③

有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL·L^－1 NaOH水溶液 ②20mL 0.50moL·L^－1 H₂SO₄水溶液 ③30mL 0.40moL·L^－1 HCl水溶液 ④40mL 0.30moL·L^－1 CH₃COOH水溶液 ⑤50mL 0.20moL·L^－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A．①＞②＞③＞④＞⑤                    B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．②＞③＞④＞①＞⑤                    D．②＞①＞③＞④＞⑤

根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为

①I₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI；②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃；

③2FeCl₃＋2HI2FeCl₂＋2HCl＋I₂

A．I^－＞Fe^2＋＞Cl^－＞SO₂                     B．Cl^－＞Fe^2＋＞SO₂＞I^－

C．Fe^2＋＞I^－＞Cl^－＞SO₂                     D．SO₂＞I^－＞Fe^2＋＞Cl^－

(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃                     B．H₂O、SO₂、N₂、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O                     D．H₂O 、NH₃、SO₂、N₂

把500ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b-2a)mol·L^-1                       B．10(2a-b) mol·L^-1

C．10(b-a) mol·L^-1                         D．10(b-2a) mol·L^-1

下列实验现象与反应方程式或离子方程式，正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O₂=Na₂O₂

B．某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀

HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A．                           B．

C．n=m+17Vc                             D．m＜＜

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F            ，G                。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是                  。

（3）写出离子方程式：

A→C：_____________________________________________。

D→E：                                                    

（4）①常用来检验G中阳离子的方法是                              

② J的用途有                、                    

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，消毒杀菌能力更强，且无二次污染；工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：

2FeSO₄+6Na₂O₂ ="=" 2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

①该反应中的氧化剂是           ，还原剂是           ，每生成1mo1Na₂FeO₄转移电子的数目为        

②简要说明K₂FeO₄，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用                       （2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                              

②每生成1 mo1 FeO₄^2-转移   mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为    mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明                                            。