下列说法或表示方法正确的是 (　　)

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+119 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

100 mL浓度为2 mol·L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（   ）

A．加入适量的6 mol·L^-1的盐酸             B．加入适量蒸馏水

C．加入数滴氯化铜溶液                    D．加入适量的氯化钠溶液

下列叙述错误的是  (     )

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱       B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，铁为阳极，铜盐为电镀液    D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

2009年12月16日，国家标准化管理委员会在其官方网站发出《关于电动摩托车相关标准实施事项的通知》。通知要求，《电动摩托车和电动轻便摩托车通用技术条件》等4项国家标准中，涉及电动轻便摩托车内容暂缓实施。这似乎给电动车行业一线生机，电动车电源最常用的是由法国的普朗泰于1860年发明的铅蓄电池，其工作原理为PbO₂＋2H₂SO₄＋Pb2PbSO₄＋2H₂O。下列关于铅蓄电池的说法不正确的是(　　)

A．在放电时，该电池的负极材料是铅板

B．在充电时，铅蓄电池的负极与充电器电源的负极相连

C．在放电时，外电路中电流流向为：正极→外电路→负极

D．在充电时，阳极发生的反应为：PbSO₄＋2e^－===Pb＋SO

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 (　　)

A．1∶2∶3          B．3∶2∶1          C．6∶3∶1          D．6∶3∶2

在密闭容器中进行如下反应:H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)?,在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是(　　)?

A．T₁>T₂,ΔH>0                           B．T₁>T₂,ΔH<0?

C．T₁<T₂,ΔH>0                           D．T₁<T₂,ΔH<0

25℃时，a mol·L^-1一元酸HA与b mol·L^-1NaOH等体积混合后pH=7，则下列关系一定正确的是  (     )

A．a=b              B．a>b              C．c (A^-)= c(Na⁺)       D．c (A^-)< c(Na⁺)

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

①HF(aq)+OH^-(aq)===F^-(aq)+H₂O(l)　H=－67.7 kJ·mol^-1

②H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　H=－57.3 kJ·mol^-1

在20 mL 0.1 mol·L^-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　）

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F^-(aq)+H⁺(aq)　H=＋10.4 kJ·mol^-1

B．当V=20时，溶液中：c(OH^-)=c(HF)+c(H⁺)

C．当V=20时，溶液中：c(F^-)＜c(Na⁺)=0.1 mol·L^-1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na⁺)＞c(F^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（   ）

A．m=n             B．m＞n             C．m＜n             D．无法判断

能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)的操作是（   ）

A．向水中投入一小块金属钠                B．将水加热煮沸

C．向水中通入CO₂                        D．向水中加入食盐晶体