醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种易溶于水的媒染剂，下列有关0.1mol·L^－1醋酸钡溶液中微粒浓度的关系错误的是　

A．c(Ba²⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)        B．c(H⁺)＋2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(H⁺)＝c(OH^－)－c(CH₃COOH)              D．2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

关于化学平衡常数K的叙述正确的是

A．K值越大，表示化学反应速率越大

B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大

C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底

D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大

将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。

每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是

A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属

B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气

C．三种金属的活泼性顺序为：Z>X>Y

D．X和Y能构成电压最大的原电池

某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时，发现烧杯中溶液变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是

A．Na⁺              B．Ba²⁺              C．Mg²⁺             D．K⁺

碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下

(Ⅰ) I₂(g) + H₂(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol

(Ⅱ) I₂(s) + H₂(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol

下列判断正确的是

A．2 g H₂(g)通入254 g I₂(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)； △H ＜0，下列各图正确的是

将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

A．阴极产物是氢气                        B．阳极产物是氧气

C．阴极产物是铝和氧气                    D．阳极产物只有氯气

下列说法正确的是 

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl和CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag^＋浓度大小关系：①＞④>②＞③

下列装置或操作能达到实验目的的是

下列事实或因果关系正确的是 

A．SO₂的水溶液能导电说明SO₂是电解质

B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C．某无色溶液加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液含有NH₄^＋

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定存在大量CO₃^2－