（10分）某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：                    。

（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                         。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（3）B装置中试剂的化学式是        ，C装置中试剂的名称是             。

（4）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是                                。

（5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是                               （任答1条即可）。

（20分）（1）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是             、                

①CH₂＝CHCH₃  ② ③CH₃CH₂CH₃ ④HCCCH₃ 

⑤⑥CH₃CH＝CHCH₃

写出⑥的其它链状同分异构体及名称                                      。

（2）最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了的晶体，它在高温下能传导。回答如下问题：①以丁烷（）代表汽油，这个电池放电时发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。

②这个电池的正极发生的反应是_________________，固体电解质里的移动方向是__________________ 。

（3）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O

①请回答：甲池是         装置，B（石墨）电极的名称是                。

②写出下列电极反应式： 通入CH₃OH 的电极的电极反应式是                    ，

A（Fe）电极的电极反应式为                  。

③乙池中反应的化学方程式为                。

④当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子       mol。

下列说法正确的是

A．下图所示的是一个放热反应

B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小

C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

D．只有活化分子才能发生有效碰撞

对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，

其中反应进行得最快的是

A．v(A)=0.2mol/(L?s)                 B．v(B)="0.2" mol/(L?s) 

C．v(B)=0.3mol/(L?s)                 D．v(C)=0.2mol/(L?s)

一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液                  B．加入少量CH₃COONa固体

C．加入少量NH₄HSO₄固体                  D．加入少量Na₂CO₃浓溶液

右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A．Cu电极为正电极

B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K^＋移向ZnSO₄溶液

下列表述中，合理的是

A．将水加热，K_w增大，pH不变

B．NaHCO₃溶液中存在6种分子或离子

C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．用惰性电极电解足量的AgNO₃溶液时，当有0.2 mole^-转移时会析出21.6g银

设n_A是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1L 0.1mol·L^－1的FeCl₃溶液中，Fe^3＋的数目为0.1n_A

B．1molNH₃中含有N-H键的数目为3n_A

C．7.8g Na₂O₂中含有的阳离子数目为0.1n_A

D．标准状况下，22.4L水中分子个数为n_A

若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L^－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na^＋）＝ c（Ac^—）+c（HAc）

B．c（Na^＋）+c（OH^—）= c（Ac^— ）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）>c（OH^—） > c（Ac^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（Ac^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是

A．混合气体的压强                        B．混合气体的密度

C．气体的总物质的量                      D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB