在0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（   ）

A．H⁺的物质的量相同                      B．物质的量浓度相同

C．H⁺的物质的量浓度不同                  D．H⁺的物质的量浓度相同

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（   ）

A．弱酸溶液产生较多的H₂                  B．强酸溶液产生较多的H₂

C．两者产生等量的H₂                      D．无法比较产生H₂的量

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^-1时，甲酸中c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（   ）

A．a的浓度必小于乙酸的浓度               B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度               D．b的浓度必大于乙酸的浓度

在100 ℃时，水的离子积为1×10^-12,若该温度下某溶液中H⁺的浓度为1×10^-7 mol·L^-1，则该溶液（   ）

A．呈碱性           B．呈酸性           C．呈中性           D．c(OH^-)=100c(H⁺)

下列溶液的pH＜7的是（   ）

A．人体内血液       B．橙汁             C．蔗糖水           D．胃液

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH^-为（   ）

A．1.0×10^-7 mol·L^-1                       B．1.0×10^-6 mol·L^-1

C．1.0×10^-2 mol·L^-1                       D．1.0×10^-12 mol·L^-1

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（   ）

A．11∶1            B．9∶1             C．1∶11            D．1∶9

pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（   ）

A．m=n             B．m＞n             C．m＜n             D．无法判断

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（   ）

                 锥形瓶中溶液     滴定管中溶液     选用指示剂       选用滴定管

A               碱              酸              石蕊             乙

B               酸              碱              酚酞             甲

C               碱              酸              甲基橙           甲

D               酸              碱              酚酞             乙