常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为

A．1×10^-3mol/L       B．1×10^-7mol/L       C．1×10^-11mol/L      D．1×10^-14mol/L

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．4＞2＞1＞3＞5    B．2＞1＞5＞3＞4     C．5＞4＞2＞3＞1    D．3＞5＞2＞4＞1

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是

选项   陈述Ⅰ                      陈述Ⅱ                       判断

A     用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液                    可以制取更多的氢气    Ⅰ对、Ⅱ对、有

B     用Mg—Al—NaOH构成原电池    Mg更活泼作负极               Ⅰ对、Ⅱ对、无

C     AlCl₃是离子化合物             电解熔融的AlCl₃制取金属铝      Ⅰ对、Ⅱ对、无

D     石墨常用做电解池的电极        石墨的化学性质稳定且导电性好   Ⅰ对、Ⅱ对、有

可以充分说明反应在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

设C＋CO₂2CO－Q₁(吸热反应)反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放热反应)反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为

A．同时增大         B．同时减小          C．增大，减小        D．减小，增大

常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系

A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）                    B．c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）                     D．无法确定c（NH₄⁺）与c（Cl^-）

下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是

A．以AgNO₃溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl^－

B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物

C．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO₄溶液为电解液，精炼铜

D．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH₄⁺

（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)  △H=-24.8kJ／mol

Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe₃O₄(s)+C0₂(g) △H=-15.73kJ／mol

Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)   △H=+640.4kJ／mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：①。

（5分）化学电池分为 ① ，②，③，其中碱性锌锰电池属于④ ，铅蓄电池属于⑤ 。

（5分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0达到化学平衡后，

（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量① ；

b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ② ；

c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③ ；

(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④ 态，C是⑤ 态。