下列叙述中，正确的是                                        （  ）

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同

有A、B两种元素的原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A、B两种原子分别为            （  ）

A．碳原子，铝原子

B．氮原子，磷原子

C．硅原子，钠原子

D．氧原子，氯原子

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在1~10号元素中，满足上述关系的元素共有

A．1对             B．2对              C．3对              D．4对

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1molA的单质与盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

（1）A是_______元素，B是________元素，C是________元素。

（2）分别写出A、B的最高价氧化物水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：______________________________、_____________________________________。

有两种气体单质A_m和B_n。已知2.4gA_m和2.1g B_n所含的原子个数相同，分子个数之比为2：3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子的L电子层所含电子数是K电子层所含电子数的3倍。则A元素是______________，B元素是________，m等于___________。

A、B、C、D、E五种元素，已知：

①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层上的多5个。

②常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16。

③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应可生成B₂。

④D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂，D在DB₂中的含量为50%。根据以上情况回答：

（1）A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。（写元素符号）

（2）E的原子结构示意图_______________，C的离子结构示意图________________。

（3）F和AB₂反应的化学方程式_________________________________。

1~18号元素中三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：

（1）X元素的名称是________，Y元素的名称是_______，Z元素的名称是________。

（2）化合物XZ₃化学式是________。

（3）分别写出X、Y的含氧酸的化学式：______________________________________。

A⁺、B⁺、C^—、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：

①A⁺+C^—→D+E↑        ②B⁺+C^—→2D

（1）写出①的离子方程式：________________________________。

写出②的离子方程式：________________________________。

（2）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：___________________。

（3）除A⁺、B⁺外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_________________。

下列关于化学键的叙述正确的是

A．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫化学键

C．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用

D．离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键

下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（ ）

A．10和19          B．6和16           C．14和18          D．11和17