在反应2H₂S+SO₂===3S+2H₂O中，氧化产物和还原产物的质量比为

A．2：1             B．1：2             C．8：3             D．3：11

一种用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的新方法，第1步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；第2步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：

（1）_________________________（2）_________________________

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：

_____________________________________________________________

（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：____→____→____→____。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，

B瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，C瓶溶液的作用是________________。

（4）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________。

（5）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。

（6）如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；

如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；

如果按照①③②的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；

已知SO₂和H₂O₂在溶液中发生如下反应：H₂O₂+SO₂===H₂SO₄。取0.6g某含硫、铁的物质，将它在氧气中灼烧，使硫全部转化为SO₂，用稀的过氧化氢溶液吸收。吸收液恰好与20.0mL1mol/LNaOH溶液反应。求：

（1）此物质中硫的质量分数；

（2）此物质中铁与硫的原子个数之比（取整数比）。

将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu²⁺）="0.3" mol／L。试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀释后，c（H⁺）是多少？

下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（   ）

A．氯水             B．钠               C．浓硝酸           D．浓盐酸

下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（   ）

A．浓HNO₃          B．NaCl溶液         C．新制氯水         D．AgNO₃溶液

有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（   ）

A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红色

B．硝酸能与Na₂CO₃反应，但不生成CO₂

C．硝酸可与Na₂S反应制得H₂S气体

D．浓硝酸因分解放出的NO₂又溶解于硝酸而呈黄色

用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（   ）

A．测定密度         B．放入硝酸中        C．放入盐酸中        D．观察外观

为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（   ）

A．稀硝酸           B．浓硝酸           C．浓盐酸           D．浓硫酸