下列有关说法不正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．手机上用的锂离子电池属于二次电池

C．使用催化剂可改变工业合成NH₃的反应限度

D．生物质能本质上是太阳能

纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是

A．大于     B．等于     C．小于     D．不能肯定

下列溶液一定呈中性的是

A．溶液中（K_W为溶液所处温度时水的离子积常数）

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液        

D．等体积0.1mol/L 硫酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合后的溶液

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋＋OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

D．将水加热，K_W增大，pH不变

对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系分析下列说法正确的是（）

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．平衡向正反应方向时，正反应速率一定增大

D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（   ）

A．用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；     B．0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1

C． HNO₂不是离子化物，而是共价化合物     D．HNO₂和NaCl不能发生反应

下列关于强弱电解质的叙述正确的是     （    ）

A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡

B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C.离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物

D.纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电

下列操作中，能使电离平衡H₂OH^＋＋OH^－，向右移动且溶液呈碱性的是（     ）

A. 向水中加入NaHSO₄溶液          B. 向水中加入少量金属钠

C. 向水中加入NaOH溶液            D. 将水加热到100℃，使pH＝6

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

下列各式中，属于正确的电离方程式的是                         （    ）

A．HCO₃^－+ H⁺   H₂CO₃                 B．HCO₃^－＋OH^－==== H₂O + CO₃^2-

C．NH₃ + H⁺ === NH₄⁺                      D．NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-