原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为

A.  32和2        B.  50和6         C.  72和6        D.  86和10

利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来。下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．石墨颗粒和炭棒上发生的反应为:O₂+4e^-＝2O^2-

C．炭棒应与玩具电极的负极相连

D．该电池工作一段时间后炭棒和石墨颗粒的质量会减轻

对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 （   ）

A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行

D．若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行

根据下列电子排布，处于激发态的原子是

A．1s²2s²2p⁶       B．1s²2s²2p⁶3s¹        C．[Ar]3d¹4s²       D．1s²2s²3s¹

现有下列一些常见的仪器：①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平。在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的仪器有

A．①②⑥⑦      B．②⑤⑦⑧        C． ②③⑦⑧        D．③④⑤⑦

盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1mol·L^－1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A^－离子(A^－表示一元酸根离子)的水解度是

A．0.01%        B．0.1%            C．0.2%           D．1%

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 

②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率增大 

③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

A．①②             B．①②③         C．②③④        D．①②③④

一定温度下，下列叙述正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl^-)增大，AgCl的溶度积增大

B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

D．AgCl的K_sp＝1.8×10^－10mol²·L^－2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)且Ag^＋与Cl^－浓度的乘积等于1.8×10^－10mol²·L^－2

盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是

A．A→F，ΔH＝－ΔH₆

B．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆＝1

C．C→F，|ΔH|＝|ΔH₁+ΔH₂+ΔH₆|

D．|ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃|＝|ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆|

强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H₂SO₄、稀HNO₃，则恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃                  B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C．ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃                  D．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂