(10分) 向容积为2L的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

已知t₃－t₄阶段为使用催化剂；图1中t₀－t₁阶段c(B)未画出。

(1) 若t₁＝15 min，则t₀－t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝                。

(2) t₄－t₅阶段改变的条件为              ，B的起始物质的量为            。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为                             (用“>”“<”或“＝”连接)。

(3) 在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t₁时刻相等，a、b、c要满足的条件为                                。

下列说法中正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

运用元素周期律分析下面判断，其中错误的是

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

下列实验不能达到目的的是

A               B               C               D

A．测定一定时间内生成H₂的反应速率      B．用CO₂的做喷泉实验

C．验证NH₃易溶于水                     D．比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性

已知反应：

①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1　

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1下列结论正确的是      

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^－1

B．①的反应热为 221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的产量一定增加；

③反应物的转化率一定增加；             ④反应物物质的量浓度一定减小；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率；      ⑥使用了催化剂

A．①②          B．②⑤          C．③⑤        D．③④⑥

氢叠氮酸(HN₃)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN₃水溶液呈碱性；②HN₃固体属于分子晶体；③固体NaN₃属于离子晶体；④NaN₃可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是

A．①②③        B．①②③④         C．②③④          D．①③④

已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－ )＋c(CO₃^{2 －})＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－ )＋2c(CO₃^{2 －})＋c(H₂CO₃)

常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是  （    ）

A．溶液的pH：a<b<c<d           B．溶液的导电能力：a>b>d>c

C．a、b溶液呈酸性               D．c、d溶液呈碱性

在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl^-)增加的是（    ）

A．氨水            B．硝酸　         C．水　             D．AgNO₃