下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（      ）

①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④      B．①②③                                 C．②③④                     D．①②③④

温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（   ）

A. 平衡向逆反应方向移动            B. C气体的体积分数增大

C. 气体A的转化率升高              D. m + n > p

在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（      ）

A. 正反应吸热，L是气体          B. 正反应吸热，L是固体

C. 正反应放热，L是气体          D. 正反应放热，L是固体或液体

现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是

A.加水稀释成100 mL

B.加入10 mL水进行稀释

C.加入10 mL 0.01 mol·L^-1的NaOH溶液

D.加入10 mL 0.01 mol·L^-1的HCI溶液

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是 （     ）

A．体系的压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．反应速率ν_A : ν_B : ν_C : ν_D = m : n : p : q

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

下列结论正确的是（     ）

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B.①的反应热为221 kJ/mol

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

将0.1 mol·L^-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L^-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（     ）

A.稀释后溶液中c(H⁺)和c(OH^-)均减小

B.稀释后溶液中c(OH^-)变为稀释前的1／10

C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

D.稀释过程中溶液中增大

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH₃COONH₄溶液各25mL。物质的量浓度均为0．1mol·L^-1，下列说法正确的是        （      ）

A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

B．若分别加入25mL 0.1mol·L^-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．升高温度，四种溶液的pH均减小

下列情况下，反应速率相同的是（      ）

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H₂SO₄分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH₃COOH分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（      ）

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)  △H2

B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)   △H1；  S(s)+O2(g)＝SO2(g)      △H2

C．C(s)+O2(g)＝CO(g)  △H1；   C(s)+O2(g)＝CO2(g)     △H2

D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)  △H1；   2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g) △H2