取物质的量浓度相等的NaOH和H₂SO₄溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH^－)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为

A．0.01 mol/L     B．0.017 mol/L    C．0.025 mol/L      D．0.250 mol/L

下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是 

A. Ba²⁺、S^2-、Cl^-、NO₃^-               B. CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺

C. NH₄⁺、MnO₄^-、OH^-、K⁺            D. Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Na⁺

下列叙述错误的是

A．标准状况下，5LCH₄气体与5LNH₃气体的原子个数之比为5：4

B．常温常压下，11.2LO₃中所含氧原子个数大于1.5N_A

C．同温、同压下，相同体积的N₂和CO气体具有相同的分子数和相同的密度

D. 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11

除去Na₂CO₃溶液中少量NaHCO₃的最佳方法是

A．加入适量盐酸       B．加入适量NaOH        C．加热        D．通入CO₂

某溶液中含有大量的下列离子：Fe³⁺、SO₄²ˉ、A1³⁺和M离子，经测定Fe³⁺、SO₄^2-、A1³⁺和M离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的  

A．Na⁺         B．OHˉ        C．S²ˉ             D．C1ˉ

在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是  

A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应的是  

A．Na₂O₂、H₂O          B. Na、H₂O          C．Na₂O、H₂O          D. CO₂、H₂O

NH₄NO₃受热分解产物为HNO₃、N₂、H₂O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是

A. 3：5         B.5：4         C.5：8             D.5：3

根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是　

H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄  

2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO            B．HNO₃＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄

C．HNO₃＞Fe³⁺＞H₂SO₃＞I₂          D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

下列离子方程式正确的是 

A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

B．钠与水反应： Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO₃^—+Ca²⁺ +2OH^—＝CO₃^2—+CaCO₃↓+2H₂O

D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CO₃^2—＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O