关于氢键，下列说法正确的是

A．含氢元素的化合物中一定有氢键

B．因为氢键的缘故，比熔沸点高

C．由于氢键比范德华力强，所以H₂O分子比H₂S分子稳定

D．“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH₄·46H₂O）中CH₄与H₂O之间存在氢键

根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是

A．酸性：H₂SiO₃< H₃PO₄< H₂SO₄                                B．电负性：I >Cl> Br >F

C．第一电离能：N > O > C                                           D．沸点：H₂O> H₂Te >H₂Se >H₂S

反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是

A．反应物的转化率将提高         B．体系压强将减小

C．生成物的浓度将增大           D．生成物的产量将增加  

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．SO₂ 直线形                   B．CS₂ 平面三角形   

C．NH＋4 正四面体形              D．BF₃ 三角锥形

下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是

A．SiO₂和CaO的熔化              B．氧化钠和铁的熔化

C．碘和干冰的气化                 D．晶体硅和晶体硫的熔化

硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于氯仿（CHCl₃），红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于

A．原子晶体     B．分子晶体      C．金属晶体       D．离子晶体

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(H₂)＝0.005 mol/(L·s)           B．v(NH₃)＝0.01 mol/(L·s)

C．v(N₂)＝0.2 mol/(L·min)           D．v(H₂)＝0.4 mol/(L·min)

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞W

D．化合物ZW₂的分子空间构型为直线形

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应：H₂SO₄ (aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l)   ΔH＝－114.6kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)  ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol

C．两个体积相同的容器中充入等量的NO₂发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行

下列关于丙炔（CH₃－C≡CH）的说法正确的

A．丙炔分子有6个σ键，1个π键      B．丙炔分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上  D．丙炔分子只存在极性共价键