质量分数2w,物质的量浓度为c₁的H₂SO₄溶液加水稀释后，质量分数变为w,物质的量浓度变为c₂，则c₁ (    ) 2c₂

A.大于                        B.小于                        C.等于                        D.无法确定

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)为（    ）mol·L^－1

A．(y－2x)/a                     B．(y－x)/a 

C．(2y－2x)/a                    D．(2y－4x)/a

Fe(OH)₃胶体的制备:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1mL～2mL饱和         ,继续煮沸至溶液呈          ,停止加热,即制得Fe(OH)₃胶体.

反应的化学方程式:                                  。

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________________。

（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）______________，___________________，______________（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作。

（3）写出（2）中化学反应方程式

____________________________，___________________________，

____________________________，____________________________。

（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO₄^2－离子？___________________________________________________________________________。

欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm^－3)配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的仪器有：

①量筒　②烧杯　③玻璃棒 ④____________，⑤____________。

(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。

A．用量筒量取浓H₂SO₄                 

B．反复颠倒摇匀   

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线       

D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中      

E．稀释浓H₂SO₄  

F．将溶液转入容量瓶

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________，否则会使浓度偏____________。

③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏___________。

已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57％的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H₂O＝Ca(OH)₂，CaO和Ca(OH)₂均不溶于酒精，加热也难挥发。

某化学活动小组要用35％的酒精制取无水酒精，设计了如下四个方案：

方案一：对35％的酒精直接蒸馏得无水酒精。

方案二：向35％的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。

方案三：用CCl₄对35％的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl₄溶液进行蒸馏得无水酒精。

方案四：先对35％的酒精蒸馏得95.57％的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。

请对四个方案进行评价，回答下列问题：

(1)最好的方案是__________，错误的方案是__________________，错误的原因是__________________________________________________________。

(2)其余方案的不足是__________________________________________________ 。

(3)用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、牛角管、锥形瓶、及_________________________________________________ 。

水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H₂，还有 CO₂和水蒸气等．现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有CO 和 H₂．（A中加热装置在图中略去）回答下列问题：

（1） C装置的用途是              

（2） 仪器 E 中需加入的试剂是             

（3） 仪器 F 中需加入的试剂是：       ，其目的是                  

（4） 装置F和G的位置能否颠倒      ，（填“能”或“否”）理由是                     

（5） 能证明混合气中含有 CO 的实验现象是                        

（6） 有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是            

（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21, 若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为          。

（2）同温同压下的SO₂与氦气，若质量相同，两种气体的体积比为      ；若体积相同时，两种气体的质量比为      。

（3）将炭粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为P_o、P.已知：P＝nP_o，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图。

①n的最小值为          ，此时x的取值范围为                            g。②n的最大值为           ，此时x的取值范围为                           g。③若实验测得n值为a，则容器内CO₂和CO的体积比为                            。

在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如下图警示标记的是  

要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们　 （　　 ）

A．溶解过滤                        B．制成热饱和溶液，降温后再过滤

C．加热、冷却后蒸发                D．溶解、过滤后结晶