下列说法正确的是(   )

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．设想把“H₂＋Cl₂===2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电

C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO₄固体，速率不变

D．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②        B．②③           C．①④     D．③④

下列说法正确的是（  ）（    ）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应

某元素X的最高价氧化物的分子式为X₂O₅，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为(　　)

A．14        B．31         C．74.9              D．121.8

在乙烯、乙醛(C₂H₄O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为(　　)

A. 16%       B. 37%        C. 48%             D. 无法计算

下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(　　)

某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H₂，该有机物可能是(　　)

A. CH₃CH₂OH              

C. CH₃OH                   D. CH₃CH₂COOH

一定温度下，将2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl₃+Cl₂ PCl₅。各物质均为气态。达平衡后，PCl₅为0.4mol。若此时再移走1mol PCl₃ 和0.5mol Cl₂，相同温度下达到平衡，PCl₅的物质的量为（　　）

　　A.0.4mol　 　B.0.2mol　 　C.0.2<x<0.4mol　 　D.<0.2mol

三氟化氮(NF₃)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：

4NH₃＋3F₂===NF₃＋3NH₄F。下列说法正确的是(　　)

A．NH₄F的还原性比NH₃强

B．NF₃的氧化性比F₂强

C．该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3

D．该反应中得到1 mol NF₃时，转移6 mol电子

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入240 mL4 mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量（   ）

A．0.48 mol     B．0.42mol       C．0.32 mol       D．0.28 mol