用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(　　)

A、Na₂SO₄　　　　　　B、NaOH        C、HCl         D、NaCl

已知：H⁺(aq)+OH^- (aq)＝H₂O(l)  △H=-57.3 kJ·mol^—1，分别向1L0.5moL^.L^-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H₁、△H₂、△H₃，他们的关系正确的是（　　　）

A、△H₁>△H₃=-57.3 kJ·mol^—1>△H₂ 　

B、△H₂<△H₁=-57.3 kJ·mol^—1<△H₃

C、△H₁>△H₃>△H₂=-57.3 kJ·mol^—1 　

D、△H₂<△H₃=-57.3 kJ·mol^—1<△H₂

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO_­2，下列说法不正确的是（　　）　

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e^-=Li⁺　

B．充电时，Li_0．85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li⁺向负极移动

如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（    ）

A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO₃ 

B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO₄

C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO₃ 

D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO₄

某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置，见下图，下列有关说法正确的是（　　　）

A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色　

B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=－Q₁ kJ·mol^—1；

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂ kJ·mol^—1

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃ kJ·mol^—1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（    ）

A．Q₁+ Q₂+Q₃                             B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)  

C．0.5 Q₁－1.5 Q₂+0.5Q₃        D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

（19分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：

① B是          极（填“阴”或“阳”） B极逸出                 （填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈            色。　

② 电解池中A极上的电极反应式为                     。

B极上的电极反应式为                     。

（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：

① A电极的材料是     ，电极反应式是  　　　　                       。

② B电极的材料是     ，电极反应式是                                。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

②下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生

c．溶液中Cu^2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为            L 。

（4）利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用         　　，阳极材料是用　　　　，阴极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（16分）某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是：Cu(s) + 2Ag⁺ (aq) = Cu²⁺ (aq) + 2Ag(s)。

请回答以下问题：

（1）若盐桥为琼脂－KOH组成，其作用是___________________________。OH^-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极，其电极反应式是_____________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_______________________的现象。

（2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称　　　  　（填“原电池”或“电解池”），铜棒的电极名称为　　　　（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）。

（3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是　　　                                   　　　                   。

（9分）废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是      （填字母）。

A.热裂解形成燃油                       B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料           D.直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq) ====Cu²⁺(aq)+H₂(g)  ΔH＝＋64.39kJ·mol^－1

2H₂O₂(l) ====2H₂O (l)+O₂(g)  ΔH＝－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ==== H₂O (l)  ΔH＝－285.84kJ·mol^－1

在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O (l)的热化学方程式为           

                              。

（3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

①HF(aq)＋OH^－(aq)===F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol^－1　　　

②H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：       　　　　　 　　　　　

可见氢氟酸的电离是     　的（填吸热或放热）。

(8分)50ml0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为          　　　　，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是            　　

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                  。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值           （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中该用60mL0.50mol·L^-1盐酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等”或“不相等”），所求中和热         （填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会

        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂-t₁分别为2.2℃　2.4℃　3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为    ℃