若AB_n的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形    

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形   

D．以上说法都不正确

已知反应：O₂ + PtF₆ O₂[PtF₆]，O₂[PtF₆]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是

A．O₂[PtF₆]的配位原子是F和O，配位数为8

B．此反应O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

C．O₂[PtF₆]中Pt与F之间以离子键相结合  

D．每生成1mol O₂[PtF₆]，转移1 mol电子

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化 

B．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

C．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道, CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

D．氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子

在乙烯分子中有5个σ 键、一个π 键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在–268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

A．CO₂           B．C₂H₂          C．COCl₂      D．H₂O₂

据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C. 丙认为H₃分子实质是H₂分子与H⁺以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

关于原子轨道的说法正确的是

A. 凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B. CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 

C. sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D. 凡AB₃型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

下列说法正确的是

① C₂H₆分子中既含极性键又含非极性键  ② 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水  ③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高    ④ NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构    ⑤ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素   ⑥ 由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

A．①②⑤⑥                         B．①②③④                  C．①②④⑤             D．②④③⑤

 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是 

A. 含有非极性共价键            B. 键角均为109°28′

C. 有两种同分异构体            D. 分子属于极性分子

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO₂)₃（如下图所示）。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体