（6分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃        ；

（2）从碘水中提取碘              ；

（3）用自来水制取蒸馏水                 ；

（4）分离植物油和水              ；

（5）除去粗盐中的泥沙              ；

（6）与海水晒盐原理相符的是            。

（10分）某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）

试回答下列问题：

（1）你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据，      （填“能”或“不能”）准确计算出混合物中各组分的质量比。

（2）经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么？                                      。

（3）丙同学对实验进行了较合理的设计，将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。

（8分）已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

⑴、四种物质的化学式为：A       、B       、C       、D       。

⑵、现象③中所发生反应的离子方程式为：

                          、                           。

（10分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：

A  　　         B             F        　    丙     　   

⑵写出下列反应离子方程式：

反应③                                                

反应⑤                                                

反应⑥                                                

（12分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO₃)₂溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_________（填字母）。

A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B.钠熔化成一个光亮的小球

C.反应开始后，溶液由无色变红色    

D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→___________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO₃)₂溶液的烧杯中。

（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是（    ）

A．用铝箔包住钠    B．用锡箔包住钠    C．直接将钠投入的水中

（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 mL，塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是        克。

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)      ΔH = -92.2kJ•mol^—1，测得0到10秒内，c(H₂)减小了0.75mol•L^—1，下列说法正确的是

A．10到15秒内c(NH₃) 增加量等于0.25mol •L^—1

B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L^—1·s^—1

C．达平衡后，分离出少量NH₃,v_正 增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol^—1

常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A．混合前的醋酸约1%发生电离          B．混合后的溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^—)

C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等         D．混合后的溶液呈中性

已知某温度下，反应 SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是

A．该温度下反应2SO₂(g)＋2NO₂(g)2SO₃(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48

B．若该反应ΔH <0，则升高温度化学平衡常数K减小

C．若升高温度，逆反应速率减小

D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO₂)/n(NO)一定比原平衡小

下列装置或操作能达到实验目的的是

A.中和热测定    B.测定H₂反应速率(mL•s^—1)   C.高锰酸钾滴定草酸   D.定容

下列说法正确的是

A．向等体积的20%的H₂O₂溶液和10%的H₂O₂溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L^—1 FeCl₃溶液和0.1 mol•L^—1CuCl₂溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性

B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO₂、SnO₂等

C．将0.1 mol•L^—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7