设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO₂含有N_A个氧原子

B．1 L pH=1的盐酸溶液中，含有0.1N_A个HCl分子

C．标准状况下，22.4 L CH₃OH含有N_A 个CH₃OH分子

D．0.5 mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移N_A个电子

下列说法正确的是

A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多

B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大

C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强

D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强

某工业生产经过以下转化步骤：

下列说法中不正确的是

A．该过程是一种新的硫酸生产方法               B．C₂H₅OSO₃H具有酸性

C．该过程中①、②是加成反应                         D．该过程中③、④是酯类的水解反应

某合作学习小组讨论辨析：①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是

A．①②④        B．①③          C．②③          D．③⑤

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①              ②                     ③                   ④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

A．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体

B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤

C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △H＝－483.6 kJ·mol^-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  △H＝a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  △H＝b，则a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)  △H＜0，则白磷比红磷稳定

下列物质中其电子式可用表示的是：

A．HClO      B．NaHS         C．KOH             D．KClO

常温时，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12，Ksp(CH₃COOAg) = 2.3×10^－3，下列叙述不正确的是

A．浓度均为0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀

B．将0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀

C．c(Mg²⁺)为0.11 mol·L^－1的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ 。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 

B．NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF₃泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×10²³，生成22.4L NO气体