下列实验方案能达到预期目的的是(　　)

①用蒸馏的方法将海水淡化

②工业上可用金属铝与V₂O₅在常温下冶炼矾，铝作还原剂

③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO

④向含有Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的浊液中加入足量MgCl₂溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)₂

A．①②　　　　B．①④        C．②③        D．③④

下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是(　　)

A．遇Al能放出H₂的溶液：NO₃^—、K^＋、Na^＋、Cl^－

B．水电离出的OH^－的浓度为1×10^－10 mol·L^－1的溶液：SO₄^2—、Cl^－、K^＋、Ba^2＋

C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K^＋、Fe^2＋、NO₃^—、Na^＋

D．含有较多Fe^3＋的溶液：Na^＋、SO₄^2—、I^－、NH₄⁺

不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是(　　)

A．碳酸钠溶液和稀硫酸

B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

C．四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸

D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液

在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是(　　)

A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应

B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯

C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤

D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯

气体X可能由NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种组成，已知X通入AgNO₃溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO₃溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是(　　)

A．一定含有HBr，可能含有CO₂、Cl₂     B．一定不含CO₂

C．一定不含NH₃、Cl₂                   D．可能含有Cl₂、CO₂

把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H^＋和Cl^－的物质的量之比为(　　)

A．1∶4          B．1∶7          C．1∶8          D．2∶5

元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是(　　)

A．X、Y不可能均为非金属元素

 B．若X为Fe，Y只能为Cl

C．X一定为金属元素

D．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I

有关实验操作：

(1)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_____________ (填名称)。

(2)仪器上标有温度的是________(填序号)。

(3)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是________。

A．①是量筒，读数为2.5 mL     B．③是滴定管，读数为2.5 mL

C．②是量筒，读数为2.5 mL     D．②是温度计，读数是2.5 ℃

（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。

A．50 mL烧杯   B．50 mL量筒   C．100 mL量筒   D．25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________

 (4)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________。(写出一种原因即可)。

（10分）从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲通入过量CO₂后生成沉淀F的离子反应方程式为______________________________________。

(2流程乙加入烧碱溶解SiO₂的化学反应方程式____________________。

(3)验证滤液B含Fe^3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________。

(5)已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12，则此温度下残留在溶液中的c(Mg^2＋)＝________________。