在水溶液中，YO₃^n—和S^2－发生反应的离子方程式如下：

YO₃^n—＋3S^2－＋6H^＋===Y^－＋3S↓＋3H₂O

(1)YO₃^n—中Y元素的化合价是________。

(2)Y元素原子的最外层电子数是________。

(3)比较S^2－和Y^－的还原性强弱________________。

某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                         ；反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为         

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：            ___、                 。

（4）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B,写出A的结构式_______                 。

（5）由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应，写出离子方程式                                              。

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________                

N→⑥的单质的化学方程式为_____________            _     

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极、洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。请回答下列问题：

(1)B电极发生反应的电极反应式_________________________。

(2)写出电解时反应的离子方程式_________________________________________。

(3)电解后溶液的H⁺的物质的量浓度为________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为________g。(假设电解前后溶液的体积不变)

(4)原溶液中可能含有的酸根离子为（   ）

A  CO­­­₃^2-     B   Cl^-    C   SO₄^2-

设计实验检验该酸根离子，写出操作步骤，实验现象和实验结论________________________

将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气)  xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下列空白：

(1) x =______

(2) 平衡时C的浓度为 ________________

(3) 平衡时B的转化率为 _____________

(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 ___________

下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是

A．蒸馏                          B．蒸发                     C．重结晶           D．过滤

不可能是炔烃的加成产物的是

A．乙烷       B．异丁烷      C．异戊烷      D．2，3－二甲基戊烷

按碳骨架分类，下列说法正确的是

A．属于芳香族化合物                 B．属于苯的同系物

C．属于脂环化合物                   D．CH₃CH(CH₃)₂属于链状化合物

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

A. CH₃CH₂CH₂CH₃　                                    B. CH₃CH₂CH₂OH

C. CH₃OCH₃                                         D. (CH₃)₂CHOH

下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是

A. ①②       B. ②③④      C. ②        D. ①②③④