下列反应属于吸热反应的是（   ）。

A．铝粉和三氧化铁的反应

B．氢氧化钠和稀硫酸的中和反应

C．氯化铵和消石灰的反应

D．木炭在空气中的燃烧反应

用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是

A.电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气

B.电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠

C.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1

D.电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

      A．水既是氧化剂又是溶剂         B．放电时OH^-向正极移动

      C． 放电时正极上有氢气生成      D．总反应为：2Li+2H₂O= 2LiOH+H₂↑

分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－1的盐酸)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快是

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H₂和O₂，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是

A．通入H₂的电极为负极, 其电极反应式是： H₂＋2OH^－→ 2H₂O+2e^－                

B．正极的电极反应式是：O₂＋2H₂O＋4e^－→ 4OH^－ ,发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动  

D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

右图表示反应2X(g) Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某温度时X的浓度随时间变

化曲线：下列说法正确的是

  A．2min时X的平均转化率为50%

  B．第6min后，反应就停止了

  C．若升高温度，X的平衡转化率将减小

  D．若减小压强，v_正 和v_逆 将以同样倍数减小

下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是

   A. 增大压强一定能加快化学反应速率.

   B.使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程.

   C.减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数,从而减小化学反应速率.

   D.升高温度,一定能加快化学反应速率

一定条件下，在体积固定的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n molZ，同时生成n molY 

⑤容器中各气体的物质的量不再改变

⑥容器中气体的密度不再发生变化

 A.①②⑤⑥       B.②③④⑥      C.②③④⑤       D. ①③④⑤

(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，

   C(s,石墨)+ O₂(g)= CO₂(g)        △H₁= -393.5kJ／mol

   2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O (l)    △H₂= -571.6kJ／mol

     2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)==4CO₂(g) + 2H₂O (l)        △H₃= -2599kJ／mol

写出298K时C(s,石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)的热化学反应方程式：_____________

(14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N₂O₄气体通入4 L抽空

的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄ 2NO₂   的平

衡。右图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，

横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =              。此温度下,K值=       。

（2）计算在0至20秒时间内，NO₂的平均生成速率为         mol•L^－1•s^－1。

（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

据此可推测该反应（生成NO₂）是        反应（选填“吸热”或“放热”）。

 （4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N₂O₄和NO₂的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向         （填“正”或“逆”）反应方向移动。

(5) 反应在373K时达到平衡时，N₂O₄的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N₂O₄的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)