短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

B．对应氢化物的热稳定性：D > E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe+4H⁺+ NO₃^－＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^－+4 NH₄⁺+2H₂O

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2－+6H⁺ +2MnO₄^－＝5SO₄^2－+2Mn²⁺ +3H₂O

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．在蒸发皿中灼烧CuSO₄·5H₂O晶体以除去结晶水

B．配制0.1 mol·L^－1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 mol·L^－1硫酸溶液润洗

C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是

A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3N_A

B．25℃时，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.02N_A

C．常温常压下，28 g C₂H₄、C₃H₆的混合气体中含有碳原子的数目为2N_A

D．0.1 mol Cl₂全部溶于水后转移电子的数目为0.1N_A

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是

A．CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH₃OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol·L^－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B．图5表示Cl₂通入H₂S溶液中pH的变化

C．图6表示10 mL 0.01 mol·L^-1KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄ 溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化（Mn²⁺对该反应有催化作用）

D．图7表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是

A．奎尼酸分子式为C₇H₁₂O₆

B．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应

C．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

D．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl₃溶液发生显色反应

下列说法中正确的是

A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

B．升高NH₄Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0

D．常温下K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^－12，K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是

A．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧

B．氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，检验氯代烃中的氯原子

C．等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H₂多，说明酸性：HA>HB

D．为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，加入试剂顺序是Na₂CO₃、Ba(OH)₂、盐酸

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A^2－)＝c(H⁺)＋c(H₂A)

B．0.1 mol·L^－1 CH₃COONa 溶液与0.05 mol·L^－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

     c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：

c(CN^－)+2c(OH^－)=2c(H⁺)+c(HCN)

D．0.1mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中： c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)=0.3 mol·L^－1