用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

      A．加热                                                  B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸

      C．滴加少量CuSO₄溶液                         D．不用铁片，改用铁粉

下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g) +3H₂O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s) + O₂(g) == SO₂(g)；△H= +269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）

下列说法不符合实验事实的有

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B. 双氧水溶液中加入氯化铁溶液后没有明显现象

C．红棕色的NO₂，用冰水冷却后颜色变浅 

D．淀粉碘化钾溶液中加入浓硫酸，一定时间后变蓝

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）  4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g)；△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如上图所示(实验中始终保持 V₁ + V₂= 50mL)。下列叙述正确的是

  A．做该实验时环境温度为22℃             B．该实验表明化学能可能转化为热能

  C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L          D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

下列说法正确的是

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是：

在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是

A．加入适当催化剂        B．升高温度    C．增大反应物的浓度      D．增大压强

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）  2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是

      A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1

      B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1

      C．2 s 时物质 A的转化率为70％ 

      D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L^－1