(13分) 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为                                     。

（2）写出钛铁矿与焦炭、Cl₂共热制得四氯化钛的化学方程式________________________。

（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H = – 641 kJ/mol

     ②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H = –770 kJ/mol  

则2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)；△H＝                    。

       反应2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti(s)，在Ar气氛中进行的理由是           。

（4）在上述产业链中，合成96 t 甲醇理论上消耗H₂            t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－＝2CO₃^2－ + 6H₂O。该燃料电池发生反应时正极区溶液的pH     (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池中负极上的电极反应是________________________________________________。

(11分) 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。

已知：

①         甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。

②         常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。

③         丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，W的水溶液呈黄色。

请回答：

（１）写化学式：甲_____________， Z_____________。

（２）丁与X在高温下也能得到Y，请写出该反应的化学方程式

___________________________________________________。

（3）将少量W的溶液滴入几滴KSCN溶液，迅速变为红色，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。

（4）甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H，将H滴入品红后，溶液的颜色逐渐褪去，加热后溶液为            （填颜色）。

（5）将Y恰好溶于Z的水溶液后，检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性KMnO₄，紫色褪去，说明有该离子，仔细分析后发现该结论存在缺陷，此“缺陷”是                。

(16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：

（1）A的元素符号为__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。

（2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是____________________。

（3）含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。

（4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。

（5）B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

(20分) 以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？        (填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl₂，D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为                                          。

②SO₂通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为                            。

③E中盛有______________溶液。

（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)        ，则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水               B．稀盐酸                   C．稀硝酸                   D．氯化钙溶液

（3）若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式                             。 

（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

通入SO₂的电极为_________极，其电极反应式为：

                                            。

电池的总反应式为：

                                            。

将Cu片放入0．1mol/LFeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，则溶液中Cu²⁺ 与Fe³⁺的物质的量之比为

A．3：2      B．3：4      C．3：5      D．4：3

下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物

B． 苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应

C． 乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同

D．等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等

下面各项中的两个量，其比值不为2：1的是

A．在铜与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量

B． 在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数

C． 常温下，氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液pH=7时，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）

D．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物质的量之比

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22．4LD₂中含有2N_A个中子

B． 常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3N_A

C． Cu-Zn-CuSO₄原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2N_A ，正极溶解Zn6．5g

D．1mol异丁烷中，含共价键数目为10N_A

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．以石墨为电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

B． NH₄Cl水溶液显酸性：NH₄⁺+H₂O=NH₃H₂O+H⁺

C． AlCl₃溶液中投入过量Na：Al³⁺+4Na+2H₂O=AlO₂^-+4Na⁺+2 H₂↑

D．              FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

已知25⁰C、101KPa下：①C(s)+O₂(g)=CO(g)  △H= Q₁kJ/mol  ②2 CO(g)+ O₂(g)=2CO₂(g)  △H=Q₂kJ/mol （Q₁、Q₂均为正数）据此推断，下列说法正确的是

A．碳的燃烧热为Q₁kJ/mol

B． 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量

C． 一定质量的碳燃烧，生成CO₂(g)比生成 CO(g)时放出的热量多

D．碳燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H= （Q₁+Q₂）kJ/mol