（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：[来源:ZXXK]

   （1）我们知道，稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为_                                    。

   （2）在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为

0．9mol。则浓硫酸的实际体积____    （填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你认为其主要原因是                                                    。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为                                 。

  （3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈

绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设

计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）   

                                       。

（10分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

    6NO+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-

   （1）上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移韵电子为           mol。现在要除去1m³含氮元素0．3mol的废水中的N0（设氮元素都以NO的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝                    g。

   （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同，。

        ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式               

②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为                  ，若要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0．5%（质量分数）MgCl₂的海水      kg。

下列说法正确的是（    ）

A．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同

B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

D．2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抑制全球气候变暖成为该会议的主题

下列叙述正确的是（　　）

A．NaHCO₃与石灰水反应，当n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1时，HCO₃^－完全转化为CaCO₃

B．CO₂通入石灰水中，当n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1时，能得到澄清溶液

C．AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^－)∶n(Al^3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO₂^－形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO₃) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe^3＋形式存

下列实验能达到预期目的的是（　　）

由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系

单质X + 氧化物M氧化物N

单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R

单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N

若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是

A．第二周期ⅣA族                   B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族                   D．第三周期ⅣA族

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应为

Zn + 2MnO₂ + H₂O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是（   ）

A．该电池的正极为锌

B．该电池的反应中二氧化锰起催化作用

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×10²³

D．电池的正极反应式为：2MnO₂ + 2H₂O + 2e^－ = 2MnO(OH) + 2OH^－

工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl₄(g) + 2H₂(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H = + Q kJ/mol(Q＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（    ）

A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率

B．若反应开始时H₂为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应

有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（   ）

途径①

途径②

途径③

途径④

途径⑤

途径⑥

A．由途径①和②分别制取1 mol FeCl₂，理论上各消耗1 mol Fe，各转移2 mol e^－

B．由途径③和④分别制取1 mol Na₂SO₄，理论上各消耗1 mol Cl₂，各转移2 mol e^－

C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e^－

D．以上说法都不正确

常温时，有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③盐酸 ④氨水，下列有关说法不正确的是（   ）

A．上述溶液中，既能与NaOH反应，又能与H₂SO₄反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

B．向④中加入少量的NH₄Cl固体，此时溶液中c(NH₄^＋)/c(OH^－)的值增大

C．若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前溶液的体积为③＜④

D．取10 mL溶液③，加水稀释到100 mL，此时溶液中由水电离的c(H^＋) = 1×10^－12mol/L