为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小

C．溶液A和溶液B选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（   ）

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（   ）

  A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M   

  B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

  C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

  D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

将3.64g Fe₂O₃和Al₂O₃样品溶解在过量的200mL、pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入适量的NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（    ）

  A．0.1mol／L     B．0.2mol／L     C．0.4mol／L    D．0.8mol／L

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据（每次加入的盐酸的物质的量浓度相等），下列分析不正确的是（   ）

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

向2mL 、0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液，结果FeCl₃溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是（    ）

  A．Fe^3＋ 不与I^－发生反应   

  B．Fe^3＋ 与F^－ 结合成不与I^－ 反应的物质

  C．F^－ 使I^－ 的还原性减弱,因而不反应

  D．Fe^3＋ 被F^－ 还原为Fe^2＋，使溶液中不再存在Fe^3＋

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

① pH试纸检验，溶液的pH > 7。

② 取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③ 另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。

④ 向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤ 在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是（   ）

 A．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

 B．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^- 、Cl^-

 C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

 D．若步骤 ④ 改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。

（14分）阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。

请按要求回答：

（1）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有        

              ，元素M与X形成的化合物B属于        晶体（填写晶体类型）。

（2）写出N基态原子电子排布式：                                      。

（3）元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序：     >    >    （填化学式）。

（4）元素X、Y形成的简单离子半径大小：      >      （填相应的离子）。

（5）向Y与Z形成的化合物的水溶液中，加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液，写出该反应的离子方程式：                                             。

 (6) 一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，该电池正极电极反应是：                  。

（14分）以黄铜矿（主要成份为CuFeS₂，含少量杂质SiO₂等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO₄·7H₂O）。其主要流程如下：

② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表

（1）试剂a是            ，试剂b是            （填化学式）。

（2）操作X流程依次为蒸发浓缩、            、过滤、洗涤干燥。

（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7的目的是                                ；

（4）反应Ⅴ的离子方程式为                                             。

（5）反应①中，每生成1mol Fe₂(SO₄)₃，转移电子的物质的量为          mol；

（6）过滤操作中，要用到的玻璃仪器有         、         和漏斗。

（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

 (1) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为                                 ，

    反应④的化学方程式为：                                           。

(2) 若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                                       ，

    在常温下，1g D与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式                                            。

(3) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                                 ，分子E的结构式为                    。