用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为             ；其价电子核外电子排布式为              ，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：                                              

 (2)³⁰Si的原子的中子数为       ；SiO₂晶体类型为        晶体

（3）Al³⁺与Y^n－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是          。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是     

下列“化学与生活”的说法不正确的是

A硫酸钡可用钡餐透视

B盐卤可用于制豆腐

C明矾可用于水的消毒、杀菌  

D醋可用于除去暖水瓶中的水垢

下列推论正确的

A.的沸点高于，可推测的沸点高于­

B.为正四面体结构，可推测出 也为正四面体结构

C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，

D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子

下列说法正确的是

A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强

25℃时，在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10       B.1:5:510:510

C.1:20:10:10       D.1:10:10:10

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将钾溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L；③像丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

A 钾溶液含有

B 乙溶液含有

C丙溶液含有

D丁溶液含有

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A  操作和现象：向装有溶液的试管中加入稀,在管口观察到红棕色气体，结论：分解成了

B  操作和现象： 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成。结论：淀粉没有水解成葡萄糖

C  操作和现象：向无水乙醇中加入浓，加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去 。 结论：使溶液褪色的气体是乙烯

D  操作和现象：向饱和中通入足量CO₂ 溶液变浑浊   结论：析出了

25℃和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合径32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72Ml,原混合烃中乙炔的体积分数为

A 12.5%     B 25%     C 50%     D 75%

可逆反应1X(g)+2Y(g)2Z(g) 、22M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

            下列判断正确的是：

A 反应1的正反应是吸热反应

B 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C 达平衡（I）时，X的转化率为

D 在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐，L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题

（1）   戊离子的结构示意图为_______。

（2）   与出乙的单质的电子式：_______。

（3）   戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 ：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

（4）   写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。

（5）   按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。