（20分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

   （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式A ____________________  B _______________________

   （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

    取样、_______ 、沉淀、_______ 、_______ 、冷却结晶、_______ 、烘干

   （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是__________________________

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____________________________________

   （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是__________________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：___________________________________

   （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：__________________________________________滤液D加石灰水前先要加热，原因是___________________________________________

    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：____________________________

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

（16分）

       甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验。

（1）甲组：沉淀分析法：

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl₂溶液是否过量的方法是                                 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_____________________________。

（2）乙组：气体分析法：

把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。

（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，

测定混合物中Na₂CO₃的含量。

方法：                                                                                                                                                ；

试剂：_________________________________________________________________。

用到的玻璃仪器：_____________________________________________（至少2件）。

（14分）多沙唑嗪盐酸是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

（1）写出D中两种含氧官能团的名称：          和         

（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式                

①苯的衍生物，且苯环上的一元取代产物只有两种；②与Na₂CO₃ 溶液反应放出CO₂气体；③水解后的产物才能与FeCl₃溶液发生显色反应。

（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为            

（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C₁₀H₁₀N₃O₂Cl)，X的结构简式为        

（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，不要求写化学方程式）。

提示：①R－Br+NaCN →R-CN+NaBr;

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

下列说法正确的是

       A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

       B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

       C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

       D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

       A．                         B．

       C．                             D．

下表中评价合理的是

下列有关实验原理或操作正确的是 

       A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO₂、NO和O₂

       B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

       C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

       D．用广泛试纸测得0.10mol/LNH₄Cl溶液的PH=5.2

由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na₄S₂O₃的有关判断，不正确的是

      A．该混盐水溶液呈碱性

      B．该混盐溶液加入BaCl₂可以生成白色沉淀

      C．该混盐与H₂SO₄反应有气体生成

      D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移2N_A个电子

A、B、C、D、E为短周期元素组成的中学常见物质，它们转化关系如图所示（部分产物、条件略去）。下列说法正确的是

       A．若C为二氧化碳，则E可以是强碱也可以是强酸

      B．若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则E为一常见气体单质

      C．若E为氢气，则A一定为金属单质钠

      D．若A为金属单质，则X一定为二氧化碳

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

      A．图中四点Kw间的关系：A=D<C<B

      B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体

      C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸

      D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性